2SO₃（可逆反应）
用98.3%硫酸吸收
SO₃+H₂SO₄=H₂S₂O₇（焦硫酸）
加水
H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO₄
提纯
可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸。
还有一种是制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O₂=点燃=SO₂
4FeS₂+11O₂=高温=8SO₂+2Fe₂O₃
将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。
亚硫酸氧化得硫酸。不过这两种有共同点，都是以燃烧硫磺和含硫物质作为基础的。
其实古代已经发现通过干馏法制作硫酸的方法了。不过这个比战国时代还要晚好几百年的唐代才有。在公元650～683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。若用化学方程式表示则为：
CuSO₄·5H₂O=加热=CuSO₄+5H₂O
CuSO₄==高温==CuO+SO₃↑
SO₃+H₂O=H₂SO₄
尚文采用的方法是简单的干馏法。没有办法，器具就这些。甚至是连酒精灯都没有。
尚文起来寻找大量的粮食。进行发酵，现在天气冷了。只能等到白天才能进行，或者是放到火炉边上，发酵，就是促进细菌的生产。尚文就这样翻腾一晚上都没有睡觉。
通过燃烧，得到二氧化硫，然后通过玻璃管。在加热。得到三氧化二硫。然后溶于水，值得硫酸。
没有橡胶管，加上密封做的实在是太差。实验差点以失败告终，而且散发出的硫磺味让尚文都觉得窒息了。极大的刺激呼吸道。尚文费了九牛二虎之力才得到一小瓶硫酸，至于浓度多少。尚文已经没有办法去检验了。
密封效果必须得到解决。否则做实验的人迟早得死于窒息。
尚文停止制作硫酸，这些必须等到解决实验器材的密封性之后才能重新开始。等忙完这些的时候，天都亮了。早上的气温还是很低的。还不利于发酵的开始。尚文只能继续放置到火边继续发酵了。
硫酸类似的实验不能进行。因为，化学才刚刚起步。采用的方法多是干馏法，这些方法都需要很好的密封性。解决的办法是大量的使用麻布作为密封原料
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